RESUMO
PURPOSE: To examine and compare the levels of several metal ions released in the saliva of patients with orthodontic appliances, at different time points before and after insertion of a miniscrew. METHODS: Saliva of patients (n=20) was collected at four time points: before miniscrew placement (T1), 10 minutes (T2), 7 days (T3) and 30 days after miniscrew placement (T4). The salivary samples were analyzed by inductively coupled plasma mass spectrometry (ICP-MS) and inductively coupled plasma optical emission spectrometry (ICP-OES). The release of nine different metal ions was observed: titanium (Ti), zinc (Zn), chromium (Cr), nickel (Ni), iron (Fe), copper (Cu), aluminum (Al), Vanadium (V) and cobalt (Co). Data were analyzed by descriptive statistics. Salivary metal concentrations from different time points of miniscrew treatment were compared using Wilcoxon paired tests (a=5 percent). RESULTS: At time point T4, there was a quantitative increase in the salivary concentration of Cu, Ti, V, Zn, as well as a quantitative decrease in the salivary concentration of Al, Co, Cr, Fe, Ni, when compared with T1. CONCLUSION: It can be concluded that the placement of fixed orthodontic appliances associated with miniscrews does not lead to an increase of salivary metal ion concentrations.
OBJETIVO: Examinar e comparar os níveis de diferentes íons metálicos liberados na saliva de pacientes com aparelhos ortodônticos, em diferentes tempos: antes e após a inserção de mini-implantes. METODOLOGIA: A saliva de pacientes (n=20) foi coletada em quatro tempos diferentes: antes da inserção do mini-implante (T1), 10 minutos (T2), 7 dias (T3) e 30 dias após a remoção do mini-implante (T4). As amostras de saliva foram analisadas por espectrometria de massa de plasma com acoplamento por indução (ICP-MS) e espectrometria de emissão ótica por plasma acoplado indutivamente (ICP-OES). A liberação de nove diferentes ions metálicos foi observado: titânio (Ti), zinco (Zn), cromo (Cr), níquel (Ni), ferro (Fe), cobre (Cu), alumínio (Al), vanádio(V) e cobalto (Co). Os dados foram analisados por estatística descritiva. As concentrações de íons metálicos na saliva dos diferentes tempos estudados foram comparados através do teste pareado de Wilcoxon (a=5 por cento). RESULTADOS: No tempo T4, houve um aumento quantitativo na concentração salivar de Cu, Ti, V, Zn, assim como um decréscimo quantitativo na concentração salivar de Al, Co, Cr, Fe, Ni, quando comparados com T1. CONCLUSÃO: Pode ser concluído que a colocação de aparelho fixo ortodôntico associado com mini-implantes não leva a um aumento significativo na concentração salivar de íons metálicos.
Assuntos
Humanos , Masculino , Feminino , Adolescente , Adulto , Aparelhos Ortodônticos , Procedimentos de Ancoragem Ortodôntica/instrumentação , Saliva/química , Titânio , ÍonsRESUMO
Este estudo demonstra como a Beta-galactosidase pode ser desativada e reativada usando EDTA e íons metálicos divalentes. A enzima foi desativada após 20 minutos na presença de EDTA. Desativação máxima para a menor concentração de EDTA (10-3 mol.L-1) ocorreu na presença do tampão Tris-HCl. A enzima recuperou 50% de sua atividade inicial após 10 minutos na presença de Mg2+ em concentrações superiores a 0,1mmol.L-1.Concentrações de 10-4 e 10-3 mol.L-1 de Mn2+ e Co2+ foram suficientes para reativar a enzima em 300% comparado ao controle de íons Mn2+ e aproximadamente 100% para íons Co2+. A enzima perdeu gradualmente a sua atividade quando a concentração foi de 10-2 mol.L-1. Ni2+ e Zn2+ foram incapazes de restabelecer a atividade catalítica. Km app e Vmax app foram 1,95 ± 0,05 mmol.L-1 e 5,40 ± 0,86 x 10-2 mmol.min-1.mg-1. A temperatura e pH ótimos foram 34ºC e 7,5. A meia vida da holoenzima foi de 17,5 min a 30ºC e para a apoenzima foi de 11,0 min a 30ºC. Quanto à variação de pH, a apoenzima provou ser mais sensível que a holoenzima.
In this study, it was demonstrated that Beta-galactosidase can be deactivated and reactivated with EDTA and divalent metal ions. The enzyme was deactivated after 20 minutes in EDTA solution. Maximal deactivation at the lowest EDTA concentration (10-3 mol.L-1) occurred in the presence of Tris-HCl buffer (pH 7.0). The enzyme recovered 50% of its initial activity after 10 minutes at Mg2+concentrations higher than 0.1 mmol.L-1. Experimental concentrations of 0.1 mmol.L-1 Mn2+ and 1.0 mmol.L-1 Co2+ were sufficient to reactivate the enzyme to around 300% of the control activity for the Mn2+ ion and nearly 100% for the Co2+ ion. The enzyme gradually lost its activity when the Co2+ concentration was 10-2 mol.L-1. Ni2+ and Zn2+ were unable to restore the catalytic activity. Km app and Vmax app were 1.95 ± 0.05 mmol.L-1 and 5.40 ± 0.86x10-2 mmol.min-1.mg-1, with o-NPG as substrate. Optimal temperature and pH were 34oC and 7.5. The half-life (t1/2) at 30ºC was 17.5 min for the holoenzyme and 11.0 min for the apoenzyme. With respect to pH variation, the apoenzyme proved to be more sensitive than the holoenzyme.
Assuntos
Humanos , Ácido Edético , Kluyveromyces , beta-Galactosidase/isolamento & purificação , Ativação EnzimáticaRESUMO
An investigation was made of the influence of atmospheric concentrations (15 or 130 ppbv) of NO2 on the aqueous-phase oxidation rate of S(IV) in the presence and absence of Fe(III), Mn(II) and Cr(VI) metal ions under controlled experimental conditions (pH, T, concentration of reactants, etc.). The reaction rate in the presence of the NO2 flow was slower than the reaction rate using only clean air with an initial S(IV) concentration of 10-4 mol/L. NO2 appears to react with S(IV), producing a kind of inhibitor that slows down the reaction. Conversely, tenfold lower concentrations of S(IV) ([S(IV)]º = 10-5 mol/L) caused a faster reaction in the presence of NO2 than the reaction using purified air. Under these conditions, therefore, the equilibrium shifts to sulfate formation. With the addition of Fe(III), Mn(II) or Cr(VI) in the presence of a NO2 flow, the reaction occurred faster under all the conditions in which S(IV) oxidation was investigated.
A reação de oxidação de S(IV) em fase aquosa foi estudada em laboratório em presença de NO2 dos íons metálicos Fe(III), Mn(II), e Cr(VI) sob condições experimentais controladas (pH, T, concentração dos reagentes, etc.). Na presença de corrente de ar com NO2 (15 ou 130 ppbv) a reação de oxidação de S(IV) ocorreu mais lentamente do que na presença de ar purificado, para uma concentração inicial de S(IV) de 10-4 mol/L. Ao contrário, para concentração inicial de S(IV) dez vezes menor ([S(IV)]° = 10-5 mol/L) a reação ocorreu mais rapidamente na presença de NO2. A explicação está relacionada com o equilíbrio envolvendo a formação de espécies intermediárias de longa vida, que impedem o prosseguimento da reação, porém a depender das concentrações relativas de S(IV) e NO2, essas espécies se decompõem deslocando o equilíbrio no sentido de formação de sulfato. A adição dos íons Fe(III), Mn(II) ou Cr(VI) em presença de corrente de ar com NO2 indicou atividade catalítica para esses íons, em todas as condições nas quais a oxidação de S(IV) foi investigada.
